制取乙酸乙酯涉及化學反應方程式、分離操作及裝置注意事項。包括反應原理、分離方法、防止倒吸的原因等。 1. 反應原理：乙酸和乙醇在濃硫酸催化下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，化學方程式為 CH?COOH + C?H?OH ? CH?COOC?H? + H?O。 2. 分離方法：制取的乙酸乙酯分離出來應采用分液操作，因為乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，且二者密度不同。 3. 防止倒吸：裝置中通蒸汽的導管不能插在飽和碳酸鈉溶液之中，目的是防止因反應裝置內壓強減小，導致溶液倒吸進入反應裝置。 4. 飽和碳酸鈉作用：可以吸收揮發出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層。 5. 反應條件：加熱能加快反應速率，還能使生成的乙酸乙酯揮發出來，促進平衡向生成酯的方向移動。 綜上所述，制取乙酸乙酯的過程需要對反應原理、分離操作和裝置細節有清晰的認識，以確保實驗的成功和安全。

：在一只試管里加入三摩乙醇，然后邊搖邊慢慢加硫酸和冰醋酸。用酒精燈加熱，產生的蒸汽通過飽和碳酸鈉，在其上面可看到有透明的油狀液體，并有香味。注：用碳酸鈉是因為其能與乙酸反應，并能溶解乙醇。我從教材上歸納的，希望有用。

1：酯化反應是一個可逆反應。為了提高酯的產量，必須盡量使反應向有利于生成酯的方向進行。一般是使反應物酸和醇中的一種過量。在工業生產中，究竟使哪種過量為好，一般視原料是否易得、價格是否便宜以及是否容易回收等具體情況而定。在實驗室里一般采用乙醇過量的辦法。乙醇的質量分數要高，如能用無水乙醇代替質量分數為95%的乙醇效果會更好。催化作用使用的濃硫酸量很少，一般只要使硫酸的質量達到乙醇質量的3%就可完成催化作用，但為了能除去反應中生成的水，應使濃硫酸的用量再稍多一些。2：制備乙酸乙酯時反應溫度不宜過高，要保持在60℃～70℃左右，溫度過高時會產生乙醚和亞硫酸或乙烯等雜質。液體加熱至沸騰后，應改用小火加熱。事先可在試管中加入幾片碎瓷片，以防止液體暴沸。3導氣管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加熱不均勻，造成Na2CO3溶液倒吸入加熱反應物的試管中。3.1：濃硫酸既作催化劑，又做吸水劑，還能做脫水劑。3.2：Na2CO3溶液的作用是：(1)飽和碳酸鈉溶液的作用是冷凝酯蒸氣，減小酯在水中的溶解度（利于分層），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。(2)Na2CO3能跟揮發出的乙酸反應，生成沒有氣味的乙酸鈉，便于聞到乙酸乙酯的香味。3.3：為有利于乙酸乙酯的生成，可采取以下措施：(1)制備乙酸乙酯時，反應溫度不宜過高，保持在60℃～70℃。不能使液體沸騰。(2)最好使用冰醋酸和無水乙醇。同時采用乙醇過量的辦法。(3)起催化作用的濃硫酸的用量很小，但為了除去反應中生成的水，濃硫酸的用量要稍多于乙醇的用量。(4)使用無機鹽Na2CO3溶液吸收揮發出的乙酸。3.4：用Na2CO3不能用堿（NaOH）的原因。雖然也能吸收乙酸和乙醇，但是堿會催化乙酸乙酯徹底水解，導致實驗失敗。

在一只試管里加入三摩乙醇，然后邊搖邊慢慢加硫酸和冰醋酸。用酒精燈加熱，產生的蒸汽通過飽和碳酸鈉，在其上面可看到有透明的油狀液體，并有香味。注：用碳酸鈉是因為其能與乙酸反應，并能溶解乙醇。我從教材上歸納的，希望有用。