胃酸過多會引發多種胃病，美國新上市的胃酸完全抑制劑能有效治療胃酸分泌過多。要計算患者按處方服用一天理論上消耗 HCI 的量，需考慮藥物作用機制、患者個體差異、胃酸分泌量、藥物代謝率以及藥物劑量等因素。 1. 藥物作用機制：該抑制劑通過特定方式抑制胃酸分泌，不同機制影響消耗 HCI 量的計算。 2. 患者個體差異：包括年齡、體重、基礎健康狀況等，這些因素會導致胃酸分泌水平不同。 3. 胃酸分泌量：正常人每天胃酸分泌量有一定范圍，但患者因病情可能高于或低于此范圍。 4. 藥物代謝率：個體對藥物的代謝速度有差別，影響藥物抑制胃酸的效果。 5. 藥物劑量：處方中規定的藥物劑量是計算的重要依據。 綜合考慮以上因素，才能較為準確地計算出患者按處方服用一天理論上消耗 HCI 的量。但實際情況可能因個體差異而有所不同。

氫氧化鎂是一種難溶于水的氫氧化物,溫度越高其他溶解度會略增大.所以當溶液是熱的時候,因為其溶解度增大,溶液中的OH-濃度會更大,所以滴入酚酞,溶液會變紅.如果溫度降低,氫氧化鎂的溶解度下降,使下列平衡左移:Mg(OH)2(S)=Mg(OH)2(aq)=2OH-+Mg2+(這里要注意,前一個等號是固態與溶液態的溶解平衡,后一個等號,對氫氧化鎂來講,它溶解于水的那一部分,是完全電離的,不是可逆過程)由于平衡左移,OH-濃度降低,酚酞變成無色.這是一個原因.另一個原因是溶液是放在空氣中的,氫氧化鎂易吸收CO2:Mg(OH)2+CO2=MgCO3+H2O得到的碳酸鎂的溶解能力是比氫氧化鎂強的.樓上有的說生成氧化鎂,是錯誤的(氫氧化鎂加熱到350度開始分解,會得到氧化鎂,冷卻氫氧化鎂不會得到氧化鎂,與CO2反應,也不會得到氧化鎂)得到的碳酸鎂雖然比氫氧化鎂更易溶于水,但它畢竟還是難溶物,溶解出的碳酸鎂非常少,即使CO32-水解,得到的堿性也非常地弱,也不能使酚酞變紅.綜上,兩個原因:1.溫度的降低,降低了氫氧化鎂的溶解度,OH-濃度降低.2.由于與CO2的反應,降低了溶液中的OH-濃度.

氫氧化鎂是一種難溶于水的氫氧化物,溫度越高其他溶解度會略增大.所以當溶液是熱的時候,因為其溶解度增大,溶液中的OH-濃度會更大,所以滴入酚酞,溶液會變紅.如果溫度降低,氫氧化鎂的溶解度下降,使下列平衡左移:Mg(OH)2(S)=Mg(OH)2(aq)=2OH-+Mg2+(這里要注意,前一個等號是固態與溶液態的溶解平衡,后一個等號,對氫氧化鎂來講,它溶解于水的那一部分,是完全電離的,不是可逆過程)由于平衡左移,OH-濃度降低,酚酞變成無色.這是一個原因.另一個原因是溶液是放在空氣中的,氫氧化鎂易吸收CO2:Mg(OH)2+CO2=MgCO3+H2O得到的碳酸鎂的溶解能力是比氫氧化鎂強的.樓上有的說生成氧化鎂,是錯誤的(氫氧化鎂加熱到350度開始分解,會得到氧化鎂,冷卻氫氧化鎂不會得到氧化鎂,與CO2反應,也不會得到氧化鎂)得到的碳酸鎂雖然比氫氧化鎂更易溶于水,但它畢竟還是難溶物,溶解出的碳酸鎂非常少,即使CO32-水解,得到的堿性也非常地弱,也不能使酚酞變紅.綜上,兩個原因:1.溫度的降低,降低了氫氧化鎂的溶解度,OH-濃度降低.2.由于與CO2的反應,降低了溶液中的OH-濃度