交叉反應(yīng)是指不同抗原分子上有相同或相似的抗原決定簇,一種抗體可以與兩種或兩種以上的抗原發(fā)生反應(yīng)

你提的是什么問題?請(qǐng)你把你前面的問題再說一次好嗎?看看我是否能幫助你.

你好,應(yīng)該是看看具體的什么情況,詳細(xì)的介紹一下.

化學(xué)反應(yīng)方程式配平（一）最小公倍數(shù)法這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式.例如,KClO3→KClO2↑在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2,左邊是3,則最小公倍數(shù)為6,因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2,O2前配3,式子變?yōu)椋?KClO3→KCl3O2↑,由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè),則KCl前應(yīng)配系數(shù)2,短線改為等號(hào),標(biāo)明條件即：2KClO3==2KCl3O2↑（二）奇偶配平法這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn),并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶,例如：C2H2O2——CO2H2O,此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起.O2內(nèi)有2個(gè)氧原子,無論化學(xué)式前系數(shù)為幾,氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù).故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4）,由此推知C2H2前2,式子變?yōu)椋?C2H2O2==CO22H2O,由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4,最后配單質(zhì)O2為5,寫明條件即可：2C2H25O2==4CO22H2O（三）觀察法配平有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì),我們可通過這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù),例如：FeH2O——Fe3O4H2,Fe3O4化學(xué)式較復(fù)雜,顯然,Fe3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe,O來自于H2O,則Fe前配3,H2O前配4,則式子為：3Fe4H2O＝Fe3O4H2↑由此推出H2系數(shù)為4,寫明條件,短線改為等號(hào)即可：3Fe4H2O==Fe3O44H2↑配平詩集這部分詩包括六首小詩,前五首向你介紹了化學(xué)反應(yīng)方程式的五種配平方法,第六首詩告訴你在實(shí)際配平過程中,如何靈活巧妙地運(yùn)用這五種方法.如果你能記住并理解這六首小詩,那么你就可以自豪地說：“世界上沒有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式我不會(huì)配平……”岐化反應(yīng)的簡捷配平法三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記,兩者相減第三系.若有約數(shù)需約簡,悠然觀察便配齊.說明：1,岐化反應(yīng)又稱自身氧化還原反應(yīng),在岐化反應(yīng)中,同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化,另一部分原子（或離子）被還原.如：KCIO3→KCIO4＋KCIS＋KOH→K2S＋K2SO3＋H2O2,這首詩介紹的是岐化反應(yīng)的一種簡捷配平方法.用該方法配平,簡捷準(zhǔn)確,速度可謂神速!解釋：1,三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記：意思是說岐化反應(yīng)簡捷配平法的第一部是首先標(biāo)記清楚反應(yīng)式中不同物質(zhì)分子中發(fā)生岐化反應(yīng)的元素的化合價(jià).如：S0＋KOH→K2S-2＋K2S4O3＋H2O2,兩者相減第三系：意思是說任意兩個(gè)化合價(jià)的變化值（絕對(duì)值）,即為第三者的系數(shù).3,若有約數(shù)需約簡：意思是說由第二步得到的三個(gè)系數(shù)若有公約數(shù),則需要約分后再加到反應(yīng)式中去.根據(jù)詩意的要求分析如下：在S和K2S中,S0→S-2,化合價(jià)變化值為∣0-(-2)∣=2,所以K2SO3前的系數(shù)為2.在S和K2SO3中,S0→S4,化合價(jià)變化值為∣0-4∣=4,所以K2S前的系數(shù)為4.在K2S和K2SO3中,S-2→S4,化合價(jià)變化值為∣(-2)-4∣=6,所以S前的系數(shù)為6.又因?yàn)?,4,6有公約數(shù)2,所以約簡為1,2,3,將約簡后的系數(shù)代入反應(yīng)式得：3S＋KOH→2K2S＋K2SO3＋H2O4,悠然觀察便配齊：意思是說將約簡后的系數(shù)代入反應(yīng)式后,悠然自在地觀察一下就可以配平.觀察可知：右邊為6個(gè)K,所以KOH前應(yīng)加6,加6后左邊為6個(gè)H,所以H2O前應(yīng)加3,于是得到配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式：3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O說明：說時(shí)遲,那時(shí)快,只要將這種方法掌握后,在“實(shí)戰(zhàn)”時(shí),僅需幾秒鐘便可完成配平過程.所以說“神速”是不過分的.雙水解反應(yīng)簡捷配平法誰弱選誰切記清,添加系數(shù)電何等.反應(yīng)式中常加水,質(zhì)量守恒即配平.說明：雙水解反應(yīng),是指由一種強(qiáng)酸弱堿鹽與另一種強(qiáng)堿弱酸鹽作用,由于相互促進(jìn),從而使水解反應(yīng)進(jìn)行到底的反應(yīng).如：AI2(SO4)3和Na2CO3反應(yīng).該法的特點(diǎn)是可以直接寫系數(shù),可在瞬間完成配平過程.解釋：1,誰弱選誰切記清：“誰弱選誰”的意思是說,在兩種鹽中要選擇弱堿對(duì)應(yīng)的金屬離子（如AI3是弱堿AI(OH)3對(duì)應(yīng)的金屬陽離子；NH4離子是特例）和弱酸對(duì)應(yīng)的酸根陰離子（如CO32-是弱酸H2CO3對(duì)應(yīng)的酸根陰離子）作為添加系數(shù)（配平）的對(duì)象.2,添加系數(shù)電何等：意思是說在選擇出的對(duì)象前添加一定的系數(shù),使弱堿對(duì)應(yīng)的金屬陽離子（或NH4）的電荷數(shù)與弱酸對(duì)應(yīng)的酸根陰離子的電荷數(shù)相等.3,反應(yīng)式中常加水,質(zhì)量守恒即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)后,為了使質(zhì)量守恒,常在反應(yīng)式中加上n